Question

如圖所示是稀鹽酸與40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量m的變化關(guān)系圖．請回答下列問題：
（1）據(jù)圖分析在實驗操作過程中是向

 

溶液中滴加另一種溶液；上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)所得的溶液pH為4時，溶液中的溶質(zhì)有哪些？

 

（3）某同學(xué)借助無色酚酞溶液觀察反應(yīng)進(jìn)程，則當(dāng)觀察到實驗現(xiàn)象為

 

時，反應(yīng)所得的溶液pH恰好為7；此時反應(yīng)掉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,反應(yīng)類型的判定,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）從PH變化情況判斷加入順序；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的反應(yīng)情況確定；
（2）pH為4時，溶液呈酸性，鹽酸過量，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)酚酞在溶液中的變色情況判斷；根據(jù)化學(xué)方程式及氫氧化鈉的質(zhì)量計算鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）從圖中可以看出pH隨另一種溶液的滴加而變小，所以是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸；化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）pH為4時，溶液呈酸性，鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；
（3）無色酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，遇酸或中性溶液不變色，當(dāng)觀察到溶液紅色剛剛褪去時，正好完全反應(yīng)，所得溶液的pH恰好為7；
設(shè)反應(yīng)掉鹽酸的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
40g×5%   x?3.65%

40

36.5

=

40g×5%

x?3.65%

x=50g
答：反應(yīng)掉鹽酸的質(zhì)量為50g
故答案為：（1）氫氧化鈉，復(fù)分解；
（2）氯化鈉和氯化氫；
（3）紅色恰好褪去；50g．

點(diǎn)評：此題考查了從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算到溶液的PH變化以及指示劑的變色情況等知識點(diǎn)，難度不是很大，但很典型，很重要．