Question

將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．
（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式

 

，該反應(yīng)的基本類型為

 

反應(yīng)．
（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是

 

（填序號）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線   ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)原理書寫方程式，并依據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”：
①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由化學方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余．

解答：解：
（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其化學方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點，屬于置換反應(yīng)；
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置換；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進行分析：
①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故正確；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；根據(jù)其化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由化學方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯誤．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置換；（2）①

點評：本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認真分析．