Question

判斷題：在括號中用“√”或“×”表示下列說法的正誤．
（1）長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO₂反應導致瓶內氣壓小于瓶外大氣壓的緣故

 

（2）離子方程式：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O中的離子RO₃^n-，元素R的化合價是+3價

 

（3）高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結合的CO跟氧氣反應生成無毒的CO2

（4）為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的Ba（OH）₂溶液，反應后，溶液的pH小于7

 

（5）小燒杯中分別盛放濃鹽酸、濃硫酸、飽和食鹽水，在空氣中放置一段時間后，質量都會增加

 

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Answer 1

考點：堿的化學性質,一氧化碳的毒性,空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法,有關元素化合價的計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）考慮NaOH與玻璃瓶塞中SiO₂反應；
（2）反應后1個RO₄^-離子帶1個單位的負電荷、2個F^-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH^-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應前后的電荷是守恒的，可判斷RO₃^n-帶1個單位負電荷；利用離子RO₃^n-帶1個單位負電荷，計算其中R元素的化合價；
（3）提高氧分壓、增加血氧和組織氧含量，提高氧的彌散率和有效彌散距離．
（4）欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和Ba（OH）₂的相對分子質量判斷兩者分子數(shù)的多少，進而分析反應的情況確定反應后溶液的酸堿性；
（5）物質放入到空氣中質量增加，不外乎與空氣中的物質發(fā)生了化學變化或者是吸收了空氣中的物質但未發(fā)生化學變化，結合這些知識分析即可解決問題．

解答：解：（1）劑瓶不易打開是因為NaOH與玻璃瓶塞中SiO₂反應，生成了Na₂SiO₃和水，硅酸鈉是有粘性的可以使塞子和瓶口粘�。�所以說一般盛氫氧化鈉的塞子用橡膠塞，故錯誤；
（2）根據(jù)離子方程式：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，反應后1個RO₄^-離子帶1個單位的負電荷、2個F^-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH^-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應前后的電荷是守恒的，可判斷RO₃^n-帶1個單位負電荷；根據(jù)反應前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO₃^n-為RO₃^-；
設RO₃^- 離子中R元素的化合價為x，則有  x+（-2）×3=-1，解得x=+5．故正確；
（3）血液中血紅蛋白與一氧化碳的結合能力比與氧的結合能力要強200多倍，而且，血紅蛋白與氧的分離速度卻很慢．所以高壓氧在超過一個大氣壓的環(huán)境中呼吸純氧氣，這樣可以提高氧分壓、增加血氧和組織氧含量，提高氧的彌散率和有效彌散距離．這樣使一氧化碳與血紅蛋白分離，從而治療煤氣中毒．故錯誤；
（4）酸堿中和反應的實質是氫氧根與氫離子的結合，NaOH的相對分子質量比Ba（OH）₂小，故等質量的NaOH和Ba（OH）₂，NaOH的分子更多氫氧根離子較多，故用改用等質量的Ba（OH）₂不會完全中和掉這一強酸，反應后酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；故正確；
（5）濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質量減��；濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的質量增加；飽和食鹽水在空氣中會蒸發(fā)水分，質量減小．故錯誤．
故答案為：（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×

點評：熟記酸堿鹽的有關化學性質，儲存方法和注意事項．