Question

4．海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水．濃海水中主要含有的離子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）補(bǔ)全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：
貝殼$\stackrel{（）}{→}$生石灰$\stackrel{（）}{→}$石灰乳
（2）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．   
（3）操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCl₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（2）反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂；
（3）根據(jù)流程圖來分析．

解答 解：（1）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；故填：煅燒；水；
（2）反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需加入鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（3）根據(jù)流程圖可知，氯化鈣可用于循環(huán)使用，故填：CaCl₂

點評 本題考查海水資源開發(fā)利用、有關(guān)計算等，是對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．