Question

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．
（1）捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為：

 

（2）整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有

 

（3）反應分離過程中發(fā)生的反應

 

（寫出其中一個反應的方程式）
（4）下列有關敘述中錯誤的是

 

（填序號）．
A．該技術可有效減少碳排放 B．“反應分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶
C．能耗大是該技術的一大缺點  D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)純堿等．
（5）取10g碳酸鈣固體在高溫反應爐內(nèi)加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%，則生成二氧化碳的質量

 

g．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,二氧化碳的化學性質,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：物質的分離和提純

分析：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應的反應物、生成物寫出化學方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物考慮和碳酸鈣高溫煅燒解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答；
（4）根據(jù)題中信息進行判斷；
（5）根據(jù)質量守恒定律鈣元素反應前后質量不變和根據(jù)化學式的計算解答．

解答：解：（1）捕捉室中發(fā)生反應的化學反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，其化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物，所以可以循環(huán)利用；由于最后碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化鈣，所以二氧化碳和氧化鈣還可循環(huán)利用；
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）A、因為二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，從而減少了溫室氣體排放，故A正確；
B、反應分離”過程中，分離物質的基本操作是過濾．故B錯誤；
C、通過以上一系列的反應可以看出該捕捉技術的一大缺點是反應復雜且能耗大，C說法正確；
D、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故D正確；
故選B．
（5）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為

40

100

×100%=40%；所以10g碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為4g；所得固體的質量為

4g

50%

=8g；所得固體就是氧化鈣，所以生成二氧化碳的質量為10g-8g=2g，故答案：2g．

點評：本題考查了物質的分類、俗稱、化學方程式的書寫和流程圖的分析，注重對學生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的探究能力．