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分類是研究物質的一種重要方法，但分類要有一定的標準．如圖是物質分類的一種方法，請在方框內填寫物質類別．
考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系,原子和離子的相互轉化
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成
分析：根據物質的類別和微觀粒子之間的關系，在表格中填寫即可．
解答：解：原子得失電子形成的離子，具有相同核電荷數的一類原子總稱為元素，元素能組成單質和化合物，故填：
點評：本題考查了物質的類別以及粒子之間的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制取干燥的氧氣，下列敘述不正確的是（　　）
A、①中的MnO2固體在反應前后質量和化學性質不變
B、②中用濃硫酸做氣體干燥劑
C、驗滿時，將帶火星的木條放在③的集氣瓶口
D、該實驗也可用排水法收集氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、50g水和50g酒精混合后，質量等于100g，符合質量守恒定律
B、因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等
C、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量增加了
D、鐵能與氫氧化鈉反應產生氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．
（1）捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（2）整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有
 

（3）反應分離過程中發(fā)生的反應
 
（寫出其中一個反應的方程式）
（4）下列有關敘述中錯誤的是
 
（填序號）．
A．該技術可有效減少碳排放 B．“反應分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶
C．能耗大是該技術的一大缺點  D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產純堿等．
（5）取10g碳酸鈣固體在高溫反應爐內加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則生成二氧化碳的質量
 
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A～M均為初中化學常見物質，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如圖所示的相互轉換關系（圖中部分生成物已略去）請回答下列問題：
（1）E物質的俗名是
 
；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A與B：
 
；
E與F：
 
；
（3）反應③會
 
（填“放出”或“吸收”）熱量．
（4）整個框圖反應中
 
4個基本類型（化合、分解、置換、復分解）反應．（選擇填空：具備或不具備）
（5）反應⑦方程式是：
 
，它實現(xiàn)了能量轉化關系是：
 
，該反應說明了
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H之間的相互轉化關系如圖，它們均是初中化學中常見的物質，其中B、C是氣體，且B是單質，E是含鈉元素的化合物，G是一種常見的不溶于水的建筑材料．C、D在一定條件下也能反應生成A和B．
（1）B的化學式
 
；
（2）寫出反應③的化學方程式
 
；
（3）A～H中能使酚酞試液變紅的有
 
種；
（4）檢驗物質C存在的方法是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

比較與分析歸納會使你的頭腦變得更聰明．請分析下表中信息，回答有關問題：
名稱符號原子結構示意圖單質化學式常溫常壓下狀態(tài)單質與氫氣反應
氟FF2

 
黑暗處爆炸
氯Cl

 
Cl2氣態(tài)光照爆炸
溴BrBr2液態(tài)加熱反應
碘I

 
固態(tài)持續(xù)加熱緩慢反應
（1）請把上述表中的空格補充完整．
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律（答一點即可）：
 
；
②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律（答一點即可）：
 
；
（3）已知：Cl2和Br2的化學性質相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，試寫出Br2與水反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2．
（1）M點溶液中的溶質有
 
種；
（2）計算P點溶液中氯化鈉的質量分數，寫出必要的計算過程．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

從O、H、Ag、Cl、Fe、Cu六種元素中，選擇適當元素符號按要求填空．
①藍色的固體
 
 
②氯化亞鐵中的陽離子
 

③鹽酸
 
 
④氯化銀
 
．

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