Question

16．實驗室用澄清石灰水鑒定CO₂．澄清石灰水就是Ca（OH）₂的水溶液，通入CO₂后澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂0，回答下列問題．
（1）CaCO₃中鈣、碳、氧三種元素的質量比為10：3：12；
（2）反應結束后稱量CaCO₃的質量為5g，請計算反應吸收的CO₂的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）由生成碳酸鈣沉淀的質量、由反應的化學方程式，列式計算出反應吸收的CO₂的質量即可．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（2）設反應吸收的CO₂的質量為x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂0
          44  100
           x   5g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5g}$       x=2.2g
答：（1）10：3：12；（2）反應吸收的CO₂的質量為2.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算、化學式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．