Question

6．請根據(jù)下列描述填空．
（1）還原鐵粉常用做食品除濕劑（干燥劑），又稱“雙吸劑”．它能夠吸收空氣中的氧氣和水．誤食該物質(zhì)，在胃中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）空氣中的負(fù)離子享有“空氣維生素”的美譽(yù)．空氣中的負(fù)離子主要有羥離子（H₃O₂^-）、氫氧根離子OH^-（表達(dá)該離子符號）、負(fù)氧離子（O₂^-）等．寫出負(fù)氧離子與鉀離子結(jié)合的物質(zhì)的化學(xué)式KO₂．
（3）當(dāng)汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH₄NO₃固體瞬間分解成N₂O和一種常溫下的無色液體，反應(yīng)方程式是NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，汽車尾氣中的CO、NO₂是大氣污染分子式：H₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/mL無色油狀液體，有吸水性和強(qiáng)腐蝕性物，可通過三效催化轉(zhuǎn)化器將其轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體，則反應(yīng)方程式是4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（4）某試劑瓶上的標(biāo)簽已破損，殘余部分如圖．
①請猜測瓶中的試劑可能是濃硫酸．
②取瓶中的試劑少許溶于水，發(fā)現(xiàn)放出大量的熱，所得溶液能使pH試紙變紅色．
③用該稀溶液除鐵銹（Fe₂O₃）的反應(yīng)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
④若少量該試劑沾到皮膚上，應(yīng)迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用3%～5%NaHCO₃溶液和清水沖洗．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的元素與人體健康的知識進(jìn)行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹；根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：
（1）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故填：氧氣O₂、水H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeC1₂+H₂↑，置換反應(yīng)；
（2）氫氧根離子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷；負(fù)氧離子與鉀離子結(jié)合的物質(zhì)的化學(xué)式為KO₂，故填：OH-，KO₂；
（3）NH₄NO₃固體瞬間分解成N₂O和一種常溫下的無色液體水；CO、NO₂是大氣污染物，可通過三效催化轉(zhuǎn)化器將其轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體是二氧化碳和氮?dú)�，故填：NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂；
（4）
①根據(jù)題干提供的信息結(jié)合標(biāo)簽上的殘缺文字可以猜測i濃硫酸，故填：濃硫酸；
②濃硫酸稀釋得到的是稀硫酸，稀硫酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，故填：紅；
③氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
④若少量該試劑沾到皮膚上，應(yīng)迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用3%～5%NaHCO₃溶液和清水清洗，故填：3%～5%NaHCO₃溶液．
答案：
（1）氧氣、水      Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑   置換反應(yīng)
（2）OH^-，KO₂  
（3）NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂
（4）①濃硫酸；②紅；③Fe₂O₃+3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；④3%～5%NaHCO₃溶液．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)元素與人體健康的作用以及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．