Question

2．閱讀下面科普短文．
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．產(chǎn)生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫或氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的酸性降水．
空氣中的SO₂主要來自礦物燃料（如煤）的燃燒，氮氧化物（如NO、NO₂）主要來自汽車尾氣．SO₂形成酸雨主要是兩種途徑：一種是SO₂在空氣中粉塵的催化下與O₂反應生成SO₃，SO₃與水反應生成硫酸；另一種途徑是SO₂與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃再被O₂氧化為硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為NO₂，NO₂與水反應生成硝酸（HNO₃）和NO．
酸雨危害較大，如腐蝕建筑物和工業(yè)設備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分等．減煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，從而將SO₂除掉．為減少汽車尾氣中的氮氧化物，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）空氣中形成酸雨的主要氣體是SO₂、NO₂、NO．
（2）寫出亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸反應的化學方程式2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
（3）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化反應中，反應前后氮元素的化合價變化為+2價變?yōu)?價．
（4）SO₂和SO₃、NO和NO₂組成元素相同，但化學性質(zhì)不同，其原因是分子不同．
（5）保護環(huán)境，減少酸雨，人人有責．作為公民，我們可采取的措施是出行時，多乘公共交通工具．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫與氮的氧化物能與水反應，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要氣體，據(jù)此進行分析解答；
（2）根據(jù)二氧化硫與雨水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸寫化學方程式；
（3）根據(jù)各物質(zhì)的化學式，以及化合物中元素化合價的代數(shù)和為0判斷出所有元素的化合價；
（4）根據(jù)分子構(gòu)成回答；
（5）根據(jù)酸雨的成因回答．

解答 解：（1）形成酸雨的主要氣體是SO₂、NO₂、NO；
（2）二氧化硫與雨水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，化學反應式是：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，NO中氮的化合價為+2，而N₂中氮的化合價為0，故反應前后氮元素的化合價變化是+2價變?yōu)?價；
（4）SO₂和SO₃、NO和NO₂組成元素相同，但分子不同，所以化學性質(zhì)不同；
（5）減少酸雨主要是減少二氧化硫的排放，如出行時，多乘公共交通工具等．
故答案為：（1）SO₂、NO₂、NO      （2）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
（3）+2價變?yōu)?價       （4）分子不同
（5）出行時，多乘公共交通工具（其他合理答案均可）

點評 本題考查酸雨的形成過程，通過對酸雨形成的了解，可以使我們更好的了解如何防止酸雨．