Question

將6.5g KClO₃和MnO₂的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣．待反應(yīng)完畢后，冷卻試管后稱量，剩有4.58g固體物質(zhì)．
計(jì)算：
（1）制得O₂多少克？
（2）4.58g固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

氯酸鉀的分解反應(yīng)，該反應(yīng)分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后不變，因此4.58g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：6.5g-4.58g=1.92g，
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245            149  96
y               x   1.92g

149

x

=

96

1.92g

=

245

y

解得：x=2.98g，y=4.9g
假設(shè)氯酸鉀完全反應(yīng)，則二氧化錳的質(zhì)量=4.58g-2.98g=1.6g，
然后驗(yàn)證：1.6g+4.9g=6.5g，故氯酸鉀完全反應(yīng)假設(shè)正確．
答：制得O₂1.92g．4.58g固體中含有二氧化錳1.6g和生成的氯化鉀2.98g．