Question

將6.5g KClO₃和MnO₂的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣．待反應完畢后，冷卻試管后稱量，剩有4.58g固體物質(zhì)．
計算：
（1）制得O₂多少克？
（2）4.58g固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

解：氯酸鉀的分解反應，該反應分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此4.58g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：6.5g-4.58g=1.92g，
設生成氯化鉀的質(zhì)量為x，反應的氯酸鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
245 149 96
y x 1.92g
=
解得：x=2.98g，y=4.9g
假設氯酸鉀完全反應，則二氧化錳的質(zhì)量=4.58g-2.98g=1.6g，
然后驗證：1.6g+4.9g=6.5g，故氯酸鉀完全反應假設正確．
答：制得O₂1.92g．4.58g固體中含有二氧化錳1.6g和生成的氯化鉀2.98g．
分析：根據(jù)題意可以知道題中所發(fā)生的反應為氯酸鉀的分解反應，該反應分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此4.58g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計算出氯化鉀的質(zhì)量．進而求出二氧化錳的質(zhì)量．
點評：解答本題的關鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學方程式進一步計算．