Question

15．如圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．回答下列問題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關系是A=B＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）將A的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法是降溫（或加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）；（寫一種）
（3）A中含有少量B，分離得到較純的A的方法是降溫結晶（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）
（4）t₃℃時，將60gA物質(zhì)加入到100g水中充分溶解后所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%．
（5）將t₁℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（6）將t₃℃時A，B，C的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（7）t₁℃時A，B，C的飽和溶液升溫至t₃℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是B．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑；
（3）據(jù)AB的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（4）據(jù)該溫度下A的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式解答；
（5）據(jù)AC的溶解度隨溫度升高變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法解答；
（6）根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系解答；
（7）據(jù)溶解度曲線圖結合溶解度的變化規(guī)律分析解答．

解答 解：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關系是A=B＞C；
（2）A的溶解度隨溫度升高而增大，所以將A的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法是增加溶質(zhì)A、或蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）A的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，B的溶解度受溫度影響不大，所以A中含有少量B，分離得到較純的A的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；
（4）t₃℃時A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以將60gA物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是 不飽和溶液；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%；
（5）t₁℃時A和C的溶解度相等，而A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以該溫度下的飽和溶液同時升高一定溫度后，A溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而C溶解度減小，要析出溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是A＞C；
（6）分別將t₃℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是：B＞A＞C；因為降到t₁℃時，100g水中溶解的B最多，溶解的甲比較少，溶解的C還是最少；故答案為：B＞A＞C；
（7）t₁℃時A，B，C的溶解度大小關系是B＞A=C；而A、B的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以該溫度下的飽和溶液同時升高一定溫度后，A、B中溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而C溶解度減小，要析出溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，飽和溶液升溫至t₃℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是B．
故答案為：
（1）A=B＞C； 
（2）降溫（或加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）； 
（3）降溫結晶； 
（4）不飽和； 37.5%；
（5）A＞C；
（6）B＞A＞C
（7）B

點評 本題考查溶解度曲線的意義及應用、有關的計算等，根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法，對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，由不飽和溶液變成飽和溶液只能是降溫，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，并能夠熟練的應用．