Question

11．我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取32.5g該黃銅樣品加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.4g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅的質量和硫酸中硫酸的質量，進一步可以計算該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)和原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y        0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
答：該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為60%．     
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，
答：原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．