Question

18．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究目的：探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】（A）溶質可能是CaCl₂與Ca（OH）₂ （B）溶質可能只是CaCl₂（C）溶質可能是CaCl₂與HCl
實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞溶液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	只有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（B）正確
	先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（C）正確

通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量CaCO₃，充分反應后過濾，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸的反應寫出反應的化學方程式；
（2）【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸的反應及反應物的量進行猜想；
【實驗探究】
①根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性分析回答；
②根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣、鹽酸的反應分析現(xiàn)象；
【反思與拓展】根據(jù)廢液中鹽酸及鹽酸的性質分析回答．

解答 解：（1）氫氧化鈣與鹽酸的發(fā)生了中和反應，方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【進行猜想】由于氫氧化鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣和水，當恰好反應時，溶液中的溶質是CaCl₂；當鹽酸有剩余時，溶液中的溶質是CaCl₂與HCl；所以，猜想（B）溶質可能只是CaCl₂；猜想（B）（C）溶質可能是CaCl₂與HCl；
【實驗探究】
①由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由實驗的過程可知，酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，所以猜想A可以排除；
②由于碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以，當只有白色沉淀產(chǎn)生時，溶液中只含有氯化鈣，猜想B成立；當先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生時，說明了溶液中含有稀鹽酸和氯化鈣，猜想C成立；
【反思與拓展】由于廢液中含有鹽酸，所以，如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．由于鹽酸能與碳酸鈣反應，要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量CaCO₃，充分反應后過濾，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【進行猜想】（CaCl₂；  CaCl₂與HCl；
【實驗探究】
①酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除；
②只有白色沉淀產(chǎn)生；先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生；
【反思與拓展】腐蝕下水道； CaCO₃；過濾；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評 本題通過實驗探究了反應后溶液中的溶質，比較全面地考查了酸、堿、鹽的知識，綜合性較強，有一定的難度，要解答好本題，應加強酸、堿、鹽知識的學習．