Question

17．物質的用途與其性質密切相關．
（1）濃硫酸常用來干燥氣體，其原因是濃硫酸有吸水性．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在有相同的OH^-離子（填符號）
（3）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）氫氧化鈣在農業(yè)上常用來改良酸性土壤，建筑上可作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固物質的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）硅是信息技術的關鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應的化學方程式為2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強氧化性）；
1）堿類物質化學性質之所以相似，是由于它們的溶液中都含有相同的離子；
（3）生石灰和水反應生成熟石灰；
（4）根據氫氧化鈣的性質進行解答；
（5）根據高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應生成高純度的硅進行解答．

解答 解：（1）濃硫酸常用來干燥氣體，其原因是濃硫酸有 吸水性性；故填：吸水性；
（2）堿類物質電離時，電離出的陰離子全部為氫氧根離子，所以堿類物質化學性質相似；故填OH^-；
（3）生石灰和水反應生成熟石灰，其反應方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）氫氧化鈣呈堿性，常用來改良酸性土壤；氫氧化鈣常用作建筑材料時氫氧化鈣吸收二氧化碳會變成堅固的碳酸鈣，化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：改良酸性土壤，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（5）高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應生成高純度的硅和鹽酸，反應的化學方程式為2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl，故填2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

點評 本考點考查了氣體的性質與用途、生石灰和堿的性質、化學方程式的書寫等，考查的知識點很多，初中階段常見的物質的性質和用途要記牢．本題也體現了：性質決定用途，用途又反映性質的理念，書寫化學方程式時，要注意配平．