Question

2．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了11.4g鋼樣品，投入裝有20.0g稀鹽酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量也為20.0g）．在化學反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少克？
（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

反應(yīng)時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質(zhì)量（克）	51.4	51.2	51.0	51.0

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差甲烷反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：51.4g-51.0g=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣．
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56              2
x              0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%=98.2%，
答：這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%．

點評 因為反應(yīng)中生成一種氣體--氫氣，因此反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．