Question

1．酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，探究中和反應是否發(fā)生或酸和堿是否恰好完全反應的方法有多種．某學習小組的同學從不同角度進行有關中和反應的實驗探究：
（1）酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質(zhì)是是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^-結合成水分子的過程．甲同學用pH試紙?zhí)骄恐泻头磻�是否發(fā)生：向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，該同學采取每滴入5滴鹽酸，對溶液的pH進行一次檢測，每次使用同一根玻璃棒蘸取溶液前，必須將玻璃棒進行洗滌擦干的預處理．
（2）如圖，乙同學取適量NaOH溶液于小燒杯中，滴入2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，然后滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌，實驗過程中乙同學覺得滴加稀鹽酸實驗速度太慢，于是他就將試劑瓶中的鹽酸直接倒入一些在小燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液馬上變無色，于是他得出“酸和堿已恰好完全中和”的結論．乙同學的結論顯然是不正確的，理由是如果鹽酸過量，最后溶液也會顯示無色．

Answer 1

分析 （1）中和反應屬于復分解反應，根據(jù)復分解反應的實質(zhì)進行分析即可；用PH試紙測定溶液的PH，使用的玻璃棒必須保證潔凈．
（2）無色酚酞試液遇堿性溶液會變紅色，而在中性和酸性溶液中均為無色，據(jù)此進行分析即可．

解答 解：（1）復分解反應的實質(zhì)是相關離子相互結合生成氣體、沉淀、水的過程，中和反應的實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^-結合成水分子的過程；使用的玻璃棒必須保證潔凈，所以必須將玻璃棒進行洗滌擦干的預處理．
（2）氫氧化鈉屬于堿，其溶液呈堿性，滴加酚酞試液后，溶液會變?yōu)榧t色；滴入鹽酸后其堿性會減弱，當恰好中和時溶液呈中性，此時溶液為無色，當鹽酸過量是，溶液呈酸性，但此時溶液仍為無色，故滴加鹽酸后溶液變?yōu)闊o色，不能證得出得出“酸和堿已恰好完全中和”的結論，因為鹽酸過量，最后溶液也會顯示無色．
故答案為：（1）是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^-結合成水分子的過程；洗滌擦干；
（2）溶液變紅；如果鹽酸過量，最后溶液也會顯示無色．

點評 酸性溶液不能使酚酞試液變色，但不能使酚酞試液變色的溶液不一定為酸性溶液，有可能是中性溶液．