【題目】A~F均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如下圖所示(“→”表示轉化關系,涉及反應為初中常見反應),其中 A 俗名為生石灰,C為常見的溶劑,C 與 E 元素組成相同。請回答下列問題:
(1)F 的化學式為______。
(2)B 在農(nóng)業(yè)上的用途是______(寫一種)。
(3)轉化中沒有涉及的基本反應類型是______ 。
【答案】O2; 改良酸性土壤 置換反應
【解析】
A~F均為初中化學常見的物質,A俗名為生石灰,所以A是氧化鈣,C為常見的溶劑,C與E元素組成相同,所以C是水,E會生成水,水和F可以相互轉化,所以E是過氧化氫溶液,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,所以F是氧氣,氧化鈣生成的B會轉化成水,所以B是氫氧化鈣,D會生成氧化鈣和水,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,所以D是碳酸鈣,經(jīng)過驗證,推導正確。
(1)F的化學式為O2;
(2)B在農(nóng)業(yè)上的用途是:改良酸性土壤(或配制波爾多液);
(3)碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的反應,過氧化氫生成水和氧氣的反應,水通電生成氧氣的反應屬于分解反應,氫氣和氧氣反應生成水的反應屬于化合反應,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,屬于復分解反應,所以轉化中沒有涉及的基本反應類型是:置換反應。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】質量守恒定律是化學反應中的一條重要規(guī)律,我能運用此規(guī)律解答下列問題:
(1)某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應的化學方程式為:X+3O22CO2+3H2O,若生成的二氧化碳質量為8.8g,則X中碳元素為___g。
(2)在點燃條件下,A與B反應生成C和D.反應前后分子變化的微觀示意圖所下所示。上述四種物質中,屬于化合物的是_____(填序號),從微觀角度說出你的判斷依據(jù)為______。該反應的化學方程式為:_________。
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【題目】下列有關原子結構的說法中正確的是
A.氫、碳、氧的原子核都由質子和中子構成
B.“毒大米”中含有金屬鉻(Cr),鉻原子序數(shù)為24,則質子數(shù)和中子數(shù)都為24
C.氯原子的結構示意圖為 ,在反應中若得到一個電子即變成氯離子(Cl-)
D.質子和中子的相對質量都約等于1,每個質子、中子都帶1個單位正電荷
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【題目】某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質,進行了有關
實驗。請你與他們一起完成以下探究活動:
【猜想】
猜想I: 沒有變質; 猜想Ⅱ:已經(jīng)變質;
【實驗和推斷】
(1)加入的適量 A 溶液是_______________(填名稱),若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質。
(2)若現(xiàn)象b為____________________,說明氫氧化鈉沒有變質。
【反思】氫氧化鈉的保存方法是______________(填“A”或“B”)。
密封保存 B. 不需密封保存
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【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程加下:
(1) Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為_____;流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。
(2) BaCO3與HNO3反應的反應類型是______;寫出Fe2O3與HNO3反應的化學方程式:_________
(3)試劑Y為_______(填序號)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是_______________
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【題目】實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素質量分數(shù)為23%,180℃時,將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
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【題目】在“新冠肺炎”的醫(yī)療中會使用大量的溶液,而大部分溶液都可分為酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內(nèi)容。
(1)鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質,是因為它們在水溶液中都解離出___________(填離子符號)。
(2)向20.0mL質量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖1所示。下列有關敘述正確的是_________。
A b、d點對應溶液的pH:b>d
B 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色
C 所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30%
D d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH
(3)己知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖2所示:
①該瓶“84消毒液”中NaC1O的質量為_________g。
②工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取NaClO,同時生成食鹽的主要成分和水,寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液,為確定其成分,小組同學進行了如下探究。
①根據(jù)實驗方案二確定該瓶溶液的溶質成分是什么_________?
②實驗方案一不能準確確定溶質成分,請說明理由_________。
③實驗室為防止NaOH溶液變質,可采取什么措施_________?
(5)某造紙廠產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水需經(jīng)處理呈中性后再排放。小明取51g該廢水樣品加入到錐形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反應時,共消耗稀硫酸49g,計算所得溶液溶質質量分數(shù)_________。
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【題目】初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H++OH﹣═H2O。如圖,像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。
離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例)
①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式: 。
②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成:2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
請回答:
(1)下列各組中的離子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ | B.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ |
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ | D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ |
(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式 。
(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應的化學方程式 。
(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應,只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成,反應就能發(fā)生。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答下列問題。
(1)實驗室制取氣體時,組裝好儀器后,應先_____,再添加藥品。
(2)實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時,應考慮的因素是_____。
(3)實驗室可用上圖中的裝置來制備和收集一些常見的氣體, 請用化學方程式和上圖中字母序號填寫下表空白。
制取的氣體 | 反應原理(用化學方程式表示) | 發(fā)生裝置 | 收集裝置 |
O2 | _____ | A | _____ |
CO2 | _____ | B | D |
(4)通常狀況下,甲烷是一種無色無味氣體,難溶于水,密度比空氣小。實驗室常用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱制得,制取并收集甲烷可選用的裝置是_____。
(5)圖F是某同學利用報廢試管設計的制取二氧化碳的發(fā)生裝置, 該設計除了廢物利用的優(yōu)點外,請另寫一個優(yōu)點: _____。
(6)下圖是一氧化碳與氧化鐵的反應裝置中,虛線方框內(nèi)裝置的作用是_____。
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