Question

7．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．現(xiàn)有以下反應：
①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；   ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+Ag；
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；  ④I₂+Na₂S=2NaI═S；  ⑤Br₂+2KI═2KBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應均屬于基本反應類型中的置換反應．在分析者五個反應前后個元素的化合價，我們發(fā)現(xiàn)了一個相似之處都有化合價的變化，請寫出在反應②元素中化合價的變化情銅元素由0價變成+2價，銀元素由+1價變成0價．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是Zn、Cu、Ag．
（3）非金屬單質也有類似的反應規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，據(jù)此還可以判斷下列反應不可能發(fā)生的是B．
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂      B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S      D．Cl₂+2K₂S═2KCl+S．

Answer 1

分析 （1）反應物和生成物都是一種單質和一種化合物的反應是置換反應；單質中元素的化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
（2）比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（3）根據(jù)非金屬單質也有類似金屬的反應規(guī)律，來比較非金屬的活潑性及判斷反應能否發(fā)生．

解答 解：（1）通過分析、總結發(fā)現(xiàn)：上述四個反應均屬于基本反應類型中的置換反應；
反應②中的Cu所含元素的化合價都從反應前的0價變成反應后的+2價，因為AgNO₃中，銀元素的化合價是+1價，變成反應后的0價．
故填：置換；銅元素由0價變成+2價，銀元素由+1價變成0價．
（2）分析反應①和②，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，說明鋅比銅活潑，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，說明銅比銀活潑，可以得出Cu、Zn、Ag的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag，故填：Zn、Cu、Ag；
（3）由于非金屬單質也有類似金屬的反應規(guī)律，Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活潑性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活潑性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活潑性大于I₂；所以，S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；由于Br₂活潑性大于I₂，所以B反應不能發(fā)生．
故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，B．

點評 解答本題要充分理解金屬活動性順序的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．