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【題目】如圖是a、b、c三物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是

A. t2 ℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c

B. t2 ℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒?/span>

D. 將t2 ℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是：b＞a﹦c

【答案】CD

【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確；B、t2℃時，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液，正確；C、c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ǎe誤；D、a、b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，將t2℃時a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，a、b析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，c溶解度增大，溶質的質量分數(shù)不變，與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大， t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以此時溶液的質量分數(shù)關系是b＞a＞c，錯誤；故選CD。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是人類的巨大資源寶庫，試回答下列相關問題：

（1）請寫步驟①的化學方程式：____________________。

（2）在步驟④進行粗鹽提純時，溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶)三步操作中都要用到的玻璃儀器為______。

（3）廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。工業(yè)上從海水中提取單質鎂的，某同學在實驗室中用NaOH溶液代替石灰乳模擬步驟①的生產(chǎn)過程，取NaCl和MgCl2，的固體混合物12g，加入適量水完全溶解后，與溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液混合充分反應，記錄生成的沉淀與加入NaOH溶液質量關系如圖所示：

①滴入上述NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質為_____________(寫化學式)。

②滴入上述NaOH溶液80g時，試通過計算，求此時燒杯中Mg(OH)2沉淀質量(計算結果精確至0.1g)__。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，對以下氣體制備的發(fā)生裝置說法正確的是（）

A. 裝置 a 可作實驗室制備二氧化碳

B. 裝置 b 燒杯加水后，干燥管內外液面一致，則氣密性良好

C. 裝置 c 可用作高錳酸鉀制備氧氣

D. 裝置 d 可作實驗室制備氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大 B. 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應先放熱后吸熱

C. 40s時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉 D. 該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）用途廣泛，可用作凈水劑，醫(yī)學上可用作補血劑，還可用于制顏料。

（1）綠礬是一種絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質的____________，使雜質沉降來達到凈水的目的。

（2）缺鐵會引起貧血，鐵是一種人體必需的__________（填“常量元素”或“微量元素”）。

（3）《本草綱目》中記載，綠礬“煅過變赤，則為絳礬”。絳礬是古代壁畫、彩塑中使用的一種紅色顏料。

某化學興趣小組同學對綠礬高溫分解的產(chǎn)物很感興趣，進行了如下探究。

（查閱資料）

①綠礬高溫分解的產(chǎn)物是一種固態(tài)金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

②在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

③無水硫酸銅遇水變藍。

④硫有兩種常見的氧化物，部分性質如下表：

硫的氧化物	熔點	沸點	水溶性	能否使高錳酸鉀溶液褪色
SO2	-75.5℃	-10℃	易溶于水	能
SO3	16.8℃	44.8℃	易溶于水	不能

（提出問題）

《本草綱目》中記載綠礬“煅過變赤”，經(jīng)實驗驗證綠礬高溫分解確實產(chǎn)生紅色固體，說明綠礬高溫分解產(chǎn)生的一種固態(tài)金屬氧化物是____________，那么產(chǎn)生的幾種氣態(tài)非金屬氧化物是什么呢？

（進行猜想）猜想1：H2O 和____________；

猜想2：H2O 和SO3 ；

猜想3：H2O、SO2和SO3 。

甲同學認為無需通過進一步實驗即可判定猜想2錯誤，理由是_______________________。

（設計實驗）

乙同學用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣態(tài)非金屬氧化物：

需將綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣體依次通過______________（填字母，且每套裝置限用一次）。

（分析現(xiàn)象）進行上述實驗，觀察到A中試管內溶液________，B中U形管內固體________，D中U形管內出現(xiàn)無色晶體，說明猜想3正確。

（得出結論）綠礬高溫分解的化學方程式為_______________________________________。

（拓展延伸）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是使綠礬高溫分解，將生成的SO3和H2O同時冷凝并發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代稱硫酸為“綠礬油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反應，SO2全部逸出，則通過這個方法得到的硫酸的質量分數(shù)為____________（計算結果保留一位小數(shù)）。