Question

【題目】雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

已知：

物質	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g(25℃)	0.28	11.1	0.00084

（1）操作a的名稱為________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

（2）固體B的主要成分有________和________。

（3）操作b的步驟是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌。

（4）在實驗流程中加入過量的K2CO3溶液，能除去的物質是______________；

（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液對雜鹵石進行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K+的質量分數(shù)來表示浸取率，在相同的時間里，進行了如表實驗組：

實驗	溫度/℃	Ca（OH）2用量/g	K+浸取率/%
①	25	2.5	72.4
②	40	2.5	86.55
③	40	3	90.02
④	60	3	91.98
⑤	60	4	91.45

①上述實驗的數(shù)據(jù)中，溫度與K+浸取率的關系是_______________

②如表所列出的5組實驗中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應條件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量

Answer 1

【答案】 過濾 引流 Mg(OH)2 CaCO3 降溫結晶 CaSO4和Ca(OH)2 溫度越高，浸取率越大 60 3

【解析】（1）操作a可以將固液分離，故是過濾；該操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）過量的氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故沉淀中有氫氧化鎂和碳酸鈣；

（3）操作b的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌；

（4）過量的碳酸鉀與氫氧化鈣和硫酸鈣都反應生成碳酸鈣沉淀，故可以除去硫酸鈣和氫氧化鈣；

（5）①有表格可知，溫度越高，浸取率越大；

②由表可知，在60℃是K+浸取率最高，故選擇的反應條件是60℃和3g的氫氧化鈣；