Question

3．將22.3g碳酸鈉和氯化鈉混合物溶于76.7g水中配制成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后得到10g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%的濾液，試計算：
（1）混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）參加反應的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量、參加反應的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106    100     117
y       x     10g      z
（1）$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$      x=10.6g
混合物中氯化鈉的質(zhì)量為22.3g-10.6g=11.7g．
（2）$\frac{111}{100}=\frac{y}{10g}$      y=11.1g
$\frac{100}{117}=\frac{10g}{z}$       z=11.7g
所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為（11.7g+11.7g）÷11.7%=200g．
參加反應的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{200g+10g-76.7g-22.3g}×$100%=10%．
答：（1）混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；
（2）參加反應的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．