銅鎂合金常用作飛機(jī)天線(xiàn)等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：

次 數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

8.5

7

6.6

6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。

（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）


【答案】解: (1)根據(jù)題意可知,合金中銅的質(zhì)量為6.6克.                   (1分)

   (2)分析表中數(shù)據(jù)可知, 與50克稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.5克.   (1分)

   設(shè)與1.5克鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為.

   Mg  +  H2SO4 = MgSO4  +  H2↑                                   (1分)

   24       98

   1.5    

        

     解得=6.125                                                 (1分)

     稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =12.25%.              (1分)

     答：略

【解析】由表格分析可知，合金中銅的質(zhì)量為6.6g；第一次和第二次50g稀硫酸反應(yīng)完了，第三次和第四次稀硫酸沒(méi)有反應(yīng)完，50g的稀硫酸可以反應(yīng)1.5g的鎂，通過(guò)化學(xué)方程式即可解答。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體雜質(zhì)，可將生成的氣體通過(guò)甲、乙兩個(gè)洗氣瓶，通過(guò)導(dǎo)管的正確順序是(        )

     A、①②③④          B、②①③④

     C、④③②①          D、③④②① 

   

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人體注射葡萄糖溶液可以補(bǔ)充能量,葡萄糖(C6H12O6)在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,計(jì)算:

(1)理論上至少消耗O2多少克?

(2)多少升空氣中含有這些質(zhì)量的氧氣?

(相對(duì)原子質(zhì)量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升計(jì),計(jì)算結(jié)果取整數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示金屬活動(dòng)性順序中銅、鐵和鋁被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限。

（1）分析改圖的規(guī)律，你認(rèn)為金屬被大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序主要與           有關(guān)。

（2）科學(xué)小組的同學(xué)對(duì)模擬濕法煉銅實(shí)驗(yàn)中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測(cè)定，稱(chēng)取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線(xiàn)。

①10克固體混合物中銅的質(zhì)量為          克；

②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小英同學(xué)為了側(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75m1的稀鹽酸分三次加人石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

第一次

第二次

第三次

加人稀鹽酸的量/ml

25

25

25

生成氣體的質(zhì)量/g

2.2

m

1.1

試求:

(1)m的值是         g。

(2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

⑴生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)；

⑵將⑴的結(jié)果標(biāo)在圖中；

⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%).

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體。（假設(shè)氣體全部逸出）。

  計(jì)算：

（1）       所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）       所加稀鹽酸的質(zhì)量

（3）       反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：

（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量

（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）最后所得溶液的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小宇用配制的10%的CuSO4溶液測(cè)定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過(guò)程，正確的順序是_________（填序號(hào)）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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