Question

12．氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克加熱到不再產(chǎn)生氣體時稱得試管內(nèi)的固體剩余物的質量為20.4克．（最后結果保留0.1）
（1）生成氧氣的質量是多少？標準狀況是多少升？（標準狀況下氧氣的密度：1.43克∕升）
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知試管內(nèi)物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據(jù)方程式以及氧氣的質量，列比例式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而計算原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由于是完全反應，根據(jù)質量守恒，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；標準狀況時，氧氣的體積為$\frac{9.6g}{1.43g/L}$=6.7L
（2）設氯酸鉀質量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                96
x                 9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)$\frac{24.5g}{30g}$×100%=81.7%
答：（1）完全反應后制得氧氣9.6g；標準狀況時體積為6.7L；
（2）混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是81.7%．

點評 本題的關鍵是要分析出試管內(nèi)質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據(jù)氧氣質量進行進一步計算．