Question

3．整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg＞Fe＞Cu＞Hg＞Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其他金屬的不同之處是Hg常溫下呈液態(tài)．
（2）從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是Mg，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是Ag，反應(yīng)的化學方程式：Mg+2AgNO₃=2Ag+Mg（NO₃）₂（寫一個即可）．
（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用了它的驗證性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)可知常溫下汞和大多數(shù)金屬的狀態(tài)不同；
（2）根據(jù)金屬活動性順序中，金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來進行分析；
（3）根據(jù)鎂條能夠燃燒發(fā)出耀眼白光，鐵具有延展性進行分析．

解答 解：（1）大多數(shù)金屬常溫下呈固態(tài)，而汞呈液態(tài)；
（2）活動性最強的金屬與鹽酸反應(yīng)最劇烈，活動性最弱的金屬的鹽溶液能與其他金屬發(fā)生反應(yīng)；
（3）鎂具有可燃性，燃燒時發(fā)出耀眼的白光；鐵具有延展性，能制成鐵塊，抽成鐵絲．
故答案為：（1）Hg常溫下呈液態(tài)；
（2）Mg，Ag，Mg+2AgNO₃=2Ag+Mg（NO₃）₂；
（3）可燃，延展．

點評 本題綜合考查金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，特別是金屬活動性順序的具體應(yīng)用．