Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能物質，可用于水產養(yǎng)殖、水果保鮮等．溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．
【制備】以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法：

（1）煮沸的目的是；
（2）濾液中加入氨氣、雙氧水后發(fā)生反應：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2 ．
【測定】過氧化鈣中通常含有部分CaO雜質．請分析在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質量分數(shù)隨雜質含量的增加而（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）為測定某過氧化鈣樣品的純度，稱取1.50 g樣品，充分加熱使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的質量0.32g．計算該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）除去二氧化碳、氯化氫等氣體
（2）NH4Cl,增大
（3）解：設該樣品中過氧化鈣的質量為x。

2CaO2 2CaO+	O2↑
144	32
x	0.32g

x=1.44g

該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為： =96%。

答：該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為： 96%。

【解析】（1）由于二氧化碳、氯化氫能溶于水。故煮沸的目的是：除去二氧化碳、氯化氫等氣體；（2）反應前后鈣原子、氧原子個數(shù)相等， 反應前氫原子有8個，氮原子有2個，氯原子有2個，反應后氫原子、氮原子、氯原子都沒有，且空格前化學計量數(shù)為2，故空格處含前氫原子4個，氮原子1個，氯原子1個.因此化學式為：NH4Cl；由于過氧化鈣中通常含有部分CaO，而氧化鈣中含有鈣元素，故在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質量分數(shù)隨雜質含量的增加而增大；
所以答案是：除去二氧化碳、氯化氫等氣體；NH4Cl；增大；
解：設該樣品中過氧化鈣的質量為x。

2CaO2 2CaO+	O2↑
144	32
x	0.32g

x=1.44g

該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為： =96%。

答：該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為96%。