Question

2．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.3g/L），某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下，

請計算；（計算結(jié)果精確至0.1）
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是多少？
（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量，結(jié)合氧氣的密度可以計算出氧氣的體積；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合方反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道上次氧氣的質(zhì)量為：15g+5g-15.2g=4.8g；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是：4.8g÷1.3g/L=3.7L；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                  4.8g

$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
解得：x≈12.3g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是3.7L；
（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是12.3g．

點評 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．