Question

【題目】氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下圖是工業(yè)制取氯化亞銅的生產(chǎn)流程圖。

（1）已知反應①獲得CuCl發(fā)生的是分解反應，寫出該反應的化學方程式_______。

（2）用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是__________________________。

（3）除水以外流程中可以循環(huán)利用的物質有_____________。

（4）實驗室可以用如圖甲裝置制備CuCl：

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水。

圖乙中的A、B、C三套裝置均有足量的氧氣生成。

①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇圖乙中的_____裝置(填字母序號A、B、C)。

②按要求在反應裝置甲中放入指定的實驗藥品后，發(fā)現(xiàn)溫度計顯示反應液溫度明顯低于室溫，原因可能是 _________________________________________。

Answer 1

【答案】 NH4[CuCl2]== CuCl+ NH4Cl 防止CuCl溶于水造成損失 NH4Cl B NH4Cl溶于水吸熱

【解析】（1）NH4[CuCl2]分解產(chǎn)物過濾后得到濾液為氯化銨，固體為CuCl，反應的化學方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl；

（2）氯化亞銅（CuC1）為白色晶體微溶于水不溶于酒精，用酒精洗去晶體表面的雜質離子及水份，減少氯化亞銅損耗；

（3）除水以外流程中氯化銨也可以循環(huán)利用；

（4）①A、裝置A可以迅速生成氧氣，通過分液漏斗滴入燒瓶過氧化氫在二氧化錳的催化作用下加快反應速率，但不易觀察氧氣的氣流快慢，故A不選；

B、裝置B分液漏斗中的水滴入過氧化鈉固體會在、迅速產(chǎn)生氧氣，通過濃硫酸可以觀察氣體冒出的快慢控制氧氣的速率，故B選；

C、裝置C加熱高錳酸鉀固體只氧氣無法控制和觀察氧氣生成速率，故C不選；

②制備氯化亞銅所用的原料為Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O，其中含有氯化銨溶解過程中吸熱，造成溶液的溫度下降。