Question

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程：

【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。

【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是_____________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_______ _____。

【實驗記錄】

【結論】該探究過程得出的結論是_________________________。

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快。若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____ _____是否改變。

【實驗拓展】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？研究性學習小組進行了更深入的探究：

探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn) 象	結 論
取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。	迅速有大量氣泡冒出

請你設計：

實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液

探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn) 象	結 論
		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

Answer 1

【答案】錐形瓶排水法假設成立質量和化學性質雙氧水濃度越大，反應速率越大

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后將試管浸入裝冷水的燒杯里。	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后將試管浸入裝熱水的燒杯里。	迅速有大量氣泡冒出

【解析】

試題分析：實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法；該探究過程得出的結論是H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關；H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快。若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變；根據實驗的效果分析雙氧水濃度越大，反應速率越大；對于探究溫度對化學反應速率的影響，一定要將溫度之外的條件都保持一致。