16．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法

（1）對比圖1實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學反應快慢的因素有氧氣濃度的大�。l(fā)生反應的化學方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）圖2實驗中觀察到的現(xiàn)象是乒乓球先燃燒，濾紙后燃燒；由此可說明燃燒的條件之一是溫度要達到著火點．
（3）某同學設(shè)計圖3實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”
①裝置中酚酞溶液變紅，說明了分子的一條基本性質(zhì)是分子總在不斷的運動；
②設(shè)計甲乙對比實驗的目的是證明溫度升高，分子運動速率加快．

分析 對比圖1實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學反應快慢的因素有：氧氣濃度的大��；硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫；圖2實驗中觀察到的現(xiàn)象是：乒乓球先燃燒，濾紙后燃燒；由此可說明燃燒的條件之一是：溫度要達到著火點；裝置中酚酞溶液變紅，說明了分子的一條基本性質(zhì)是：分子總在不斷的運動；設(shè)計甲乙對比實驗的目的是：證明溫度升高，分子運動速率加快．

解答 解：（1）能得到影響化學反應快慢的因素有：氧氣濃度的大�。涣蚝脱鯕庠邳c燃的條件下生成二氧化硫；故答案為：氧氣濃度的大��；S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2；
（2）圖2實驗中觀察到的現(xiàn)象是：乒乓球先燃燒，濾紙后燃燒；由此可說明燃燒的條件之一是：溫度要達到著火點；故答案為：乒乓球先燃燒，濾紙后燃燒；溫度要達到著火點；
（3）裝置中酚酞溶液變紅，說明了分子的一條基本性質(zhì)是：分子總在不斷的運動；設(shè)計甲乙對比實驗的目的是：證明溫度升高，分子運動速率加快；故答案為：①分子總在不斷的運動；②證明溫度升高，分子運動速率加快；

點評 本考點考查了氧氣的性質(zhì)、燃燒的條件和分子的特性等，氧氣有兩個化學性質(zhì)：氧化性和助燃性，氧氣的化學性質(zhì)也是中考的重要內(nèi)容之一．同學們應該認真掌握，綜合應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：
次數(shù)第1次第2次第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g101010
剩余固體的質(zhì)量/g16128
請計算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為4g；
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）當加入稀鹽酸質(zhì)量為40克時，所得溶液的質(zhì)量為48.96克．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．化學與我們生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，請從①食鹽  ②干冰 ③葡萄糖 ④鈦合金 ⑤水銀 ⑥氮氣 這些物質(zhì)中選擇填空（填序號）：
（1）可作為人體重要能量來源的是③．
（2）腌制魚肉等常用的調(diào)味品是①．
（3）食品包裝中可用于防腐的是⑥．
（4）可用于人工降雨的是②．
（5）溫度計里的液態(tài)物質(zhì)是⑤．
（6）能制造人造骨的是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．磷酸二氫銨（NH4H2PO4）是一種化肥，下列說法錯誤的是（　�。�
A．磷酸二氫銨是一種易溶于水的復合肥料
B．磷酸二氫銨是由氮、氫、磷、氧四種元素組成
C．磷酸二氫銨中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大、氮元素質(zhì)量分數(shù)最小
D．施用磷酸二氫銨起到使作物葉色濃綠、籽粒飽滿、根系發(fā)達等作用

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．酸和堿、鹽在生活中有很重要的用途．
（1）由于人的胃里含有鹽酸，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學原理為（用化學方程式表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了CO2氣體（填化學式）．使蒸出的饅頭疏松多空．
（3）人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內(nèi)注入了少量甲酸所致，把少許如表所列的生活用品A或C（填編號）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失．
物質(zhì)ABCD
肥皂水食醋牙膏食鹽水
pH10397

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作不能達到預期目的是（　�。�
A．用濕潤的PH試紙測得某地酸雨的pH值為4.6
B．用通過灼熱CuO粉末的方法除去CO2中的少量CO
C．從MnO2與KCl的混合物中分離出KCl的方法是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D．只用一種試劑能鑒別出NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．人類在1825年獲得金屬鋁．當時價格非常昂貴，稱為“銀色的金子”．直到19世紀后期鋁價格大大下降，使鋁成為當今廣泛應用的金屬材料．鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2050℃．鋁常溫下既能與酸反應，還能與強堿（如NaOH）反應，是一種兩性金屬．鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”加以控制．
（1）下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是BCD（填序號）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素       B．鋁只能與酸反應，不能與堿反應
C．鋁是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬       D．鋁保存時間較長，是因為鋁的化學性質(zhì)不活潑
（2）用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕搖晃，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜者，原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高．
（3）胃酸過多常用胃舒平治療，胃舒平主要成分為Al（OH）3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．目前這種胃藥已不常用，原因主要是鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒．
（4）用鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下反應，產(chǎn)生鐵和氧化鋁，放熱，生成鐵水填充短軌間縫隙，將短軌連接成長軌，該反應的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應屬于置換反應（填反應基本類型）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程：

已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲線如圖2所示：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟①中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應的化學方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．
（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾I后得到的濾液中的溶質(zhì)除了MgSO4還有CaSO4．
（4）步驟④趁熱過濾的作用是防止因降溫導致MgSO4結(jié)晶．
（5）步驟⑥的操作a名稱是冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關(guān)鍵，同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．
   過濾		B．
測定空氣中氧氣含量
C．
測定溶液的pH		D．
   稀釋濃硫酸

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