Question

5．石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8

請計算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為4g；
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）當加入稀鹽酸質(zhì)量為40克時，所得溶液的質(zhì)量為48.96克．

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)可知，加入40g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，根據(jù)表中通過的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式，可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）加入40g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，每次加入10g稀鹽酸時，反應的碳酸鈣的質(zhì)量是4g，因此4次反應的碳酸鈣的質(zhì)量是16g，石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：20g-16g=4g，
故填：4．
（2）解：設10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 73　 100
 x     4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{100}{4g}$，
x=2.92g，
所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.92g}{10g}$×100%=29.2%，
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是29.2%．      
（3）設反應生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
      100             44
      16g             y
$\frac{100}{16g}$=$\frac{44}{y}$，
y=7.04g，
當加入稀鹽酸質(zhì)量為40g時，所得溶液的質(zhì)量為：16g+40g-7.04g=48.96g，
故填：48.96．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．