(1)有一種鎂鋁合金，當每3個鎂原子與2個鋁原子相結合時，該合金中鎂原子和鋁原子的質量比是多少？

(2)另一種鎂鋁合金，其中鎂的質量分數(shù)為32％，求該合金中鎂原子和鋁原子的原子個數(shù)比．

答案：
解析：

　　答：(1)該合金中鎂與鋁的原子質量比為4∶3．

　　(2)另一合金中鎂與鋁的原子個數(shù)比為9∶17．

　　(1)解：鎂與鋁的質量之比等于其相對原子質量之比．

　　m(Mg)∶m(Al)＝3×24∶2×27＝4∶3

　　(2)解：該合金中Mg與Al的質量之比為32∶68．

　　所以原子個數(shù)比為∶＝9∶17．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

2012年6月16日我國“神州九號”發(fā)射成功，飛船采用的一種特殊材料是以鎂鋁為基體材料，將石墨作為增強材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料．
（1）該材料屬于
③
③
（填序號）．
①金屬材料　      ②合成材料   　 ③復合材料
（2）下列屬于鎂、鋁兩種金屬一定具有的共性是
①④
①④
（填序號）．
①金屬光澤　      ②熔點很高   　 ③密度很大      ④能與酸反應
（3）取該材料粉末少許放在氧氣中燃燒，可以觀察到的實驗現(xiàn)象有
②
②
．
①藍紫色火焰      ②耀眼白光      ③生成了使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體
（4）取少許該材料粉末，放入一定量硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是
Cu、C
Cu、C
（填化學式），反應后溶液質量比反應前
小
小
（填“大”“小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下過程中沒有化學變化發(fā)生的是______．
A．大浪淘沙，留下真金　　B．冶煉青銅　　C．高爐煉鐵　　D．電解法煉鋁
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序______（填序號）．
A．鐵　　B．青銅　　C．鋁　　D．鉀
（3）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被古人稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？說明原因______
②那么，你認為這金光燦燦的“黃金”的成份可能是______．
（4）研究發(fā)現(xiàn)：活潑金屬不僅能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬，而且還能將不活潑金屬從它們的融化狀態(tài)下的氧化物中置換出來．例如：有一種焊接鋼軌的方法如下：將四氧化三鐵粉末和鋁粉按一定的比例混合，用鎂粉引燃，就可以制得鐵水和氧化鋁，從而達到焊接鋼軌的目的．請寫出鋁粉和四氧化三鐵反應的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）(4分)右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：

①富馬酸亞鐵中含有　　　　 種元素， C、H、Fe、O原子個數(shù)比為　　　　 。

②富馬酸亞鐵的相對分子質量為　　　　 。

③若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為 　　　　　　mg(計算結果取整數(shù))。

（2）（3分）下表是元素周期表的一部分，請你根據(jù)下表回答問題：

3 Li

鋰

6.941

4 Be

鈹

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

11 Na

鈉

22.99

12 Mg

鎂

24.31

13 Al

鋁

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氬

29.95

①鈉的相對原子質量是　　　　　 。

②上表中，金屬元素有　　　　　 種。

③食鹽的主要成分是　　　　　　 （填化學式）。

（3）（3分）今年西南的持久旱災牽動全國人民的心，災區(qū)飲水安全成為人們關注的重要問題。請你應用以下資料及所學的化學知識，為災區(qū)人民提供飲水安全常識。

【資料在線】我國生活飲用水的標準：

感官指標

化學指標

細菌指標

水質無色無味

且澄清透明

pH6.5～8.5；總硬度<250mg/L

(以碳酸鈣計)；銅<1.0mg/L；……等

細菌總數(shù)<100個/mL等

①為了使災區(qū)飲用水達到感官指標中的任意一項要求，可采用的凈水方法有　

（寫一種方法即可）。

②檢驗災區(qū)某水樣是硬水還是軟水，常用的物質是　　　　　　　　　　 。

③愛護水資源，人人有責。作為中學生，在日常生活中，你的節(jié)水方法是　　　

（寫一種方法即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

表為我國《生活飲用水國家標準》的部分內容，請回答下列問題．

（1）測得某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，可知略呈　　性（填“酸”或“堿”），通常是因為水中有一種常見弱酸是　　（填化學式）．

（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個鋁離子表示為　　，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學式為　．

（3）水的硬度較大時，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）加熱后發(fā)生反應生成了水垢．Ca（HCO3）2加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，請寫出化學方程式　　，Mg（HCO3）加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，請寫出化學方程式　　，因而水垢的主要成分有2種，請寫出醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應的化學方程式　　．

（4）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量應不超過　　mg．

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