Question

表為我國(guó)《生活飲用水國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）測(cè)得某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，可知略呈　　性（填“酸”或“堿”），通常是因?yàn)樗�中有一種常見(jiàn)弱酸是　　（填化學(xué)式）．

（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個(gè)鋁離子表示為　　，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學(xué)式為　．

（3）水的硬度較大時(shí)，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學(xué)原理是Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）加熱后發(fā)生反應(yīng)生成了水垢．Ca（HCO₃）₂加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式　　，Mg（HCO₃）加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式　　，因而水垢的主要成分有2種，請(qǐng)寫出醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（4）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO₃計(jì)算硬度，則鈣元素的含量應(yīng)不超過(guò)　　mg．

Answer 1

分析：

（1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；再根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答． （2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行書(shū)寫答． 根據(jù)化合物化學(xué)式的書(shū)寫方法進(jìn)行分析解答． （3）根據(jù)題意寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式即可． （4）根據(jù)題意，結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：

解：（1）某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，小于7，顯酸性；顯酸性是因?yàn)槎�氧化碳與水反應(yīng)生成一種常見(jiàn)弱酸碳酸的緣故． （2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此3個(gè)鋁離子表示為：3Al3+．硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根顯﹣2價(jià)，故其化學(xué)式為 Fe2（SO4）3． （3）Ca（HCO3）2加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O； Mg（HCO3）加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑； 醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2 HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O． （4）根據(jù)題意，生活飲用水的總硬度（以CaCO3計(jì)）極限值為450mg/L，則鈣元素的含量應(yīng)不超過(guò)450mg×100%=180mg． 故答案為：（1）酸，H2CO3；（2）3Al3+； Fe2（SO4）3；（3）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O； Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3+2 HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；（4）180．