Question

9．實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的硫酸溶液，為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先在燒杯中加入8克10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該硫酸溶液．當(dāng)燒杯內(nèi)液體總質(zhì)量為18克，混合液PH=7，計算該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以參與反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計算出稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”計算即可．

解答 解：
參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量為18g-8g=10g；
（2）設(shè)稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     8g×10%
$\frac{98}{x}=\frac{80}{8g×10%}$
x=0.98g
該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.98g}{10g}×$100%=9.8%．
答案：該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．