【題目】樂樂同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（結果精確到0.1%）

【答案】
（1）解：設6.0g石灰石樣品中CaCO3的質量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

解得：x=5.0g


（2）解：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=83.3%
【解析】利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據(jù)質量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)即可．

練習冊系列答案
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