Question

8．圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的pH變化曲線圖．
（1）該曲線表示的是向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，依據(jù)是pH值的起點在大于7 以上，說明原來的溶液顯堿性，隨著加入物質(zhì)的量的增加，pH值在逐漸的減小，說明加入的物質(zhì)呈酸性．
（2）分別寫出圖象上各點對應溶質(zhì)的化學式．
o：NaOH．
a：NaOH、NaCl（HCl不足量）．
b：NaCl（HCl足量）．
c：NaCl、HCl（HCl過量）．
曲線上的b點是恰舒完全反應的點．
（3）分別寫出下列范圍內(nèi)溫度變化的情況．
ob：溫度升高，原因是中和反應進行過程中，放出熱量．
bc：溫度降低，原因是中和反應結(jié)束．
曲線上的b點是溫度最高的點．
（4）向Na0H溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，繼續(xù)滴加一定量的鹽酸后，溶液顯無色．此時溶液顯中（或酸）性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl（或NaCl、HCl）．
請繼續(xù)設計實驗方案．證明上述反應后溶液中鹽酸是否過量．

方法	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1			鹽酸過量
2			鹽酸過量

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，結(jié)合圖象進行分析解答．中和反應屬于放熱反應，根據(jù)酸的性質(zhì)分析解答．

解答 解：（1）圖象中的pH值的起點在大于7 以上，說明原來的溶液顯堿性，隨著加入物質(zhì)的量的增加，pH值在逐漸的減小，說明呈酸性，與7相交的地方的pH值為7，表示此時酸堿巧好完全反應．故該曲線表示的是向氫氧化鈉溶液中中不斷滴入鹽酸；故填：氫氧化鈉；鹽酸；pH值的起點在大于7 以上，說明原來的溶液顯堿性，隨著加入物質(zhì)的量的增加，pH值在逐漸的減小，說明加入的物質(zhì)呈酸性；
（2）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水．
o點只有氫氧化鈉，化學式為：NaOH；故填：NaOH；
a點所示溶液的pH大于7，此時的溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，此時鹽酸不足量；故填：NaOH、NaCl；不足；
b點所示溶液的pH等于7，此時的溶液中只含有氯化鈉，此時鹽酸恰好與氫氧化鈉完全中和；故填：NaCl；足；
c點所示溶液的pH小于7，此時的溶液中只含有氯化鈉和氯化氫，此時鹽酸剩余；故填：NaCl、HCl；過；
b點所示溶液pH=7，說明酸堿恰好完全中和；故填：b；
（3）中和反應屬于放熱反應，ob段表示加入的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的過程，放出熱量，溫度升高；
bc段的pH由等于7到小于7，說明中和反應已經(jīng)完成，此時溶液溫度降低；故填：溫度升高；中和反應進行過程中，放出熱量；溫度降低；中和反應結(jié)束；
b點所示溶液是酸堿恰好完全中和，放出的熱量最多，溫度最高；故填：b；
（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，繼續(xù)滴加一定量的鹽酸后，溶液顯無色，此時顯中性或酸性，中性時溶質(zhì)是氯化鈉，酸性時溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；故填：紅；中（或酸）；NaCl（或NaCl、HCl）；
鹽酸是一種酸，具有酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，能與活潑的金屬單質(zhì)反應生成氫氣．
故答案為：

方法	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1	取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊試液	紫色的石蕊試液變紅色	鹽酸過量
2	取少量反應后的溶液于試管中，加入幾粒鋅粒	鋅粒表面產(chǎn)生氣泡	鹽酸過量

．

點評 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．