Question

13．要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的NaCl溶液100g來選種，需要NaCl的質(zhì)量為4g，水96g．如果對100g 4%的NaCl溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（假設每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解）（以下各題要求寫出計算過程，精確到0.1%）
（1）蒸發(fā)10g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）增加5gNaCl后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）增加5gNaCl和5g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，結(jié)合題意進行分析解答即可．

解答 解：將100g4%的NaCl溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為100g×4%=4g，含有水的質(zhì)量為100g-4g=96g．
（1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{100g-10g}$×100%≈4.4%．
（2）增加5g氯化鈉后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g+5g}{100g+5g}$×100%≈8.6%．
（3）增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g+5g}{100g+5g+5g}$×100%≈8.2%．
答：（1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.4%．
（2）增加5g氯化鈉后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.6%．
（3）增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.2%．
故答案為：4g；96g；
（1）4.4%；
（2）8.6%；
（3）8.2%．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．