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16．現有①赤鐵礦（主要成分Fe2O3）②磁鐵礦（主要成份Fe3O4）③黃鐵礦（主要成份FeS2）三種鐵礦石．請從經濟效益和環(huán)境保護的角度分析三種礦石中不適合用于煉鐵的是③（填序號），原因是FeS2的含鐵量少，而且在冶煉的過程中，會產生二氧化硫而污染空氣．

分析 根據礦石的成分進行分析，黃鐵礦中含有硫元素解答即可．

解答 解：根據計算可知，二硫化亞鐵中鐵的含量最低，而且含有的硫元素燃燒能生成二氧化硫，污染環(huán)境，
故答案為：③；FeS2的含鐵量少，而且在冶煉的過程中，會產生二氧化硫而污染空氣．

點評 本題考查了煉鐵原料的選擇，完成此題，可以依據題干的要求結合具體的生產實際進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　　）
A．氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣B．石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
C．酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水+二氧化碳D．氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．若采用手持技術（如圖1）做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗．則不需要加入酚酞作為指示劑就很容易判斷反應的終點和溶液的酸堿性．圖2是實驗時采集的溶液pH和溶液溫度隨所加入溶液體積的變化曲線，請你根據圖中曲線判斷：圖中的橫坐標是NaOH溶液體積，當該溶液體積是18mL時，鹽酸中和氫氧化鈉溶液恰好反應，此時溶液的pH為7，溫度為16．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗是學習化學的一個重要途徑．
（1）根據下圖回答問題．

①儀器a的名稱是集氣瓶．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同），收集裝置是C或E．寫出該反應的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示．其中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅．但是，在分組實驗中（如圖所示），出現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物．
【提出問題】分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？
【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成．
【猜想與假設】
Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關．
Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關．
Ⅲ．出現白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關．
【進行實驗】
實驗實驗操作實驗現象
1向盛有2mL Na2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅
21號試管0.1min紅色褪去
2號試管5min紅色褪去
3號試管30min紅色明顯變淺
4號試管120min紅色無明顯變化
3取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．酚酞溶液濃度/%渾濁程度]
5大量渾濁物
2少量渾濁物
0.5無渾濁物
【解釋與結論】
（1）NaOH與CO2反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）實驗1的現象表明，猜想與假設1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由實驗2得出結論：出現“溶液變紅后褪色”現象的原因是與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色．
（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思與評價】
（5）依據現有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%．
（6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是未排除酒精對酚酞溶解的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于：

（1）單質的是A；
（2）化合物的是D；
（3）純凈物的是A、D；
（4）混合物的是B、C、E；
（5）氧化物的是D（均填容器下的字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．某綜合實踐活動小組在校外調查時發(fā)現了下列一些現象，你認為其中不合理的是（　�。�
A．垃圾分類回收，綜合利用
B．大量的農作物秸稈就地焚燒
C．一些農民用熟石灰改良酸性土壤
D．城市的“地溝油”經過加工處理后，作為化工原料

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：
按要求回答下列問題：
（1）（4分）根據實驗數據分析，表中m的數值為0.6，n的數值應該為1.0；
（2）（6分）列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質量分數．（要求寫出計算過程）
樣品第1份第2份第3份第4份第5份
取樣品質量（g）40.040.040.040.040.0
取稀硫酸質量（g）30.060.090.0120.0150.0
產生氣體質量（g）0.3m0.91.0n

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．推理是學習化學的一種重要方法．下列的推理正確的是（　　）
A．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
B．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該溶液一定不顯堿性
C．酸和堿的溶液能與指示劑反應，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色
D．化合物含有不同種元素，所以含有不同種元素的物質一定是化合物

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