Question

【題目】粗鹽中除NaCl外還含有CaCl2以及泥沙等雜質，初步提純粗鹽的實驗流程如圖1：
加入過量碳酸鈉溶液
（1）“濾渣”含有的 ．
（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：
第一次：溶解時攪拌；
第二次：；
第三次：；
第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來．
（3）寫出加入碳酸鈉溶液發(fā)生反應的類型是；
（4）加入鹽酸至中性時發(fā)生反應方程式；
（5）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因（如圖2）： ．

Answer 1

【答案】
（1）泥沙
（2）引流；攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺
（3）復分解反應
（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）NaCl的溶解度受溫度影響較小
【解析】（1）“濾渣”是粗鹽中含有的泥沙；（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：第一次：溶解時攪拌；第二次：引流；第三次：攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來；（3）碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應屬于復分解反應；（4）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（5）因為NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采用的是蒸發(fā)溶劑的方法獲得氯化鈉．
【考點精析】掌握結晶的原理、方法及其應用是解答本題的根本，需要知道結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）．