Question

7．某同學在做完酸的性質(zhì)實驗后，忘記將NaOH溶液瓶塞塞回，這一瓶NaOH溶液在空氣中敞口放置了一周后，到做堿鹽性質(zhì)的實驗時才被發(fā)現(xiàn)沒蓋瓶塞．該同學欲測定其變質(zhì)情況，取100g溶液，逐滴滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的溶液的質(zhì)量如圖所示．據(jù)此推測：
（1）溶液中溶質(zhì)NaOH變質(zhì)情況是部分變質(zhì)（填“未變質(zhì)”、“全部變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）
（2）計算100g該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可以看出，剛開始沒有氣體的生成，說明剛開始鹽酸和氫氧化鈉反應；從50克開始鹽酸和碳酸鈉反應．
（2）根據(jù)圖中信息二氧化碳的質(zhì)量，通過碳酸鈉與鹽酸反應的方程式來計算出碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）從圖象可以看出，剛開始沒有氣體的生成，說明剛開始鹽酸和氫氧化鈉反應；從36.5克開始鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳．所以氫氧化鈉是部分變質(zhì)．
（2）設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g  
100g該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{100g}×$100%=10.6g
答案：
（1）部分變質(zhì)；              
（2）100g該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6%．

點評 培養(yǎng)學生的看圖能力，能夠判斷二氧化碳的質(zhì)量和反應的過程，理清反應過程各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，注意計算的格式和規(guī)范．