Question

2．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂．現(xiàn)用實驗驗證這種推測：
取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl₂（填化學式）
接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有CaCl₂（填化學式）
實驗證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二、這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）玻璃棒；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解．在步驟⑤的目的是加熱時，使液體受熱均勻．
（3）步驟③中加入的試劑是（寫化學式）Na₂CO₃；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B（填A或B）A，你不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可；
探究一：根據(jù)CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應的情況進行判斷；
探究二：根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的情況解答．

解答 解：
探究一：
①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂；
②因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，CaCl₂；
探究二：
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．
故答案為：
（1）MgCl₂；CaCl₂
（2）玻璃棒；加速溶解；加熱時，使液體受熱均勻
（3）Na₂CO₃；加入適量或過量的稀鹽酸；除去過量的碳酸鈉；
（4）A，B中含有反應生成的氯化鈉．

點評 本題主要考查學生對粗鹽提純的實驗的掌握．探究二中步驟④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A是碳酸鈣，步驟⑥稱量實驗中得到的固體A（碳酸鈣）的質(zhì)量，根據(jù)CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl可計算出CaCl₂的質(zhì)量，根據(jù)題意可知這包粗鹽含有的雜質(zhì)是 CaCl₂，則這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{粗鹽的質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%．