2.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì),其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%.現(xiàn)欲回收銅和鋅,并對硫進行環(huán)保處理,主要步驟如圖所示:

已知:加熱的條件下,Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物;
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
(1)步驟①產(chǎn)生的廢氣A中,一定含有的有害氣體是二氧化硫(SO2).
(2)步驟③中反應的化學方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(3)下列說法正確的是ad.
a.②、③中的操作均包含過濾
b.溶液D和溶液F中ZnSO4的質(zhì)量相等
c.溶液D中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4的質(zhì)量
d.若步驟①中空氣不足量,不會導致鋅的回收率降低.

分析 (1)因為煙泥中含有硫的單質(zhì),故加熱后會生成有毒氣體二氧化硫.
(2)通過生成物的分析可以看出甲是鋅反應時會置換出銅,并消耗溶液中的剩余硫酸.
(3)a、過濾是把固體和液體分開的操作;b、溶液F中比溶液D中增多了ZnSO4;c、Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、溶液D中ZnSO4的質(zhì)量不會大于CuSO4的質(zhì)量;
d、空氣量不足不會影響鋅的回收,因為不管鋅在第一步中是否被氧化,在第二步中都會完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅,不會影響鋅的回收.

解答 解:(1)煙泥中存在單質(zhì)硫,在空氣中加熱時會產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫是常見的空氣污染物.
故答案為:二氧化硫(SO2);
(2)由于生成物是銅與硫酸鋅可知甲是鋅,過量的鋅除置換銅外還會消耗溶液中的剩余硫酸,所以會發(fā)生兩個反應,即鋅與硫酸銅、鋅與硫酸.
故答案為:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
(3)a、過濾是把固體和液體分開的操作,故A對;
b、溶液F中比溶液D中增多了ZnSO4,故B錯;
c、Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、溶液D中ZnSO4的質(zhì)量不會大于CuSO4的質(zhì)量,故C錯;
d、空氣量不足不會影響鋅的回收,因為不管鋅在第一步中是否被氧化,在第二步中都會完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅,不會影響鋅的回收,故D對.
故選ad.
故答案為:(1)二氧化硫(SO2);
(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑;Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu;
(3)ad.

點評 此題是對物質(zhì)分離與提純的知識的考查,解決的重點是對每一步具體的反應做出詳細的分析與判斷,屬基礎性知識考查題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如圖,則下列說法中,不正確的是(  )
A.該反應屬于化合反應B.該反應前后原子個數(shù)保持不變
C.該反應遵循質(zhì)量守恒定律D.甲和丙中同種元素的化合價均相等

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.在做完常見酸堿鹽性質(zhì)的實驗后,課外小組的同學幫助老師整理實驗用品,發(fā)現(xiàn)有一個失去標簽的試劑瓶(如圖),里面盛有無色、無味的液體,老師建議他們通過實驗方法給予確認,大家進行了討論和探究.請你也來參與吧.
【討論方案】大家認為先用pH試紙測定溶液的酸堿性,確定該試劑范圍.
【實驗測定】通過測定得出溶液的pH為13
【提出猜想】猜想Ⅰ:石灰水;猜想Ⅱ:氫氧化鈉溶液
猜想Ⅲ:氯化鈉溶液;猜想Ⅳ:碳酸鈉溶液.
這些猜想中,你認為根據(jù)氯化鈉溶液呈中性,可以排除猜想Ⅲ.
【實驗探究】
(1)取少量試液,伸入玻璃管,吹氣,無變化,排除猜想Ⅰ;
(2)取少量試液,加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,得出猜想Ⅳ正確,寫出化學反應方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
【反思與評價】
實驗探究(2)中,也可以把稀鹽酸換成澄清石灰水.
現(xiàn)象是:產(chǎn)生白色沉淀,寫出化學反應方程式:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【拓展研究】如果開始測定溶液的pH為1,則溶液中的溶質(zhì)的化學式可能為:HCl,H2SO4

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10.下列有關溶解、溶液的說法中不正確的是(  )
A.用汽油、洗滌劑都能洗去油污,二者都是利用溶解作用
B.從5%的蔗糖溶液中取出1滴,這1滴溶液的濃度仍為5%
C.酸、堿、鹽的溶液能導電,是因為溶液中存在自由移動的離子
D.在配制溶液時,所用的溶質(zhì)可以是固體、液體,也可以是氣體

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17.下列物質(zhì)露置在潮濕的空氣中一段時間后,質(zhì)量不會增加的是(  )
A.濃硫酸B.鐵粉C.燒堿D.濃鹽酸

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7.下列圖象能正確反映對應變化關系的是( �。�
A.
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.
向一定量稀鹽酸中加入鐵粉
C.
向一定量CaCl2、CaCO3固體混合物中加入稀鹽
D.
向一定量鐵粉中加入CuSO4溶液

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14.為研究NaOH與鹽酸的反應,同學們用以下試劑設計不同方案進行探究.
實驗試劑:鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
(1)小明取少量NaOH溶液于試管中,滴入酚酞,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,振蕩,紅色褪去,可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應.反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(2)小剛取體積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中,向甲中先加1mL水,充分混合后再放入鎂條,向乙中先加入1mL NaOH溶液,充分混合后再放入鎂條.觀察到甲中有氣泡冒出,乙中無氣泡(或氣泡少),可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應.
(3)小華利用溶液導電性進行實驗.分別測定幾種試劑的導電性,獲得相關數(shù)據(jù):
實驗序號ABCD
試劑蒸餾水稀鹽酸NaOH溶液NaCl溶液
電流強度/mA約為00.090.090.09
查閱資料:
Ⅰ.溶液中若存在自由移動的離子,通電時就會發(fā)生定向移動,從而形成了電流.
Ⅱ.相同電壓下,等體積溶液中,所含離子數(shù)目越多,電流就越大.
①對比實驗A、C的數(shù)據(jù),可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na+和OH-(填化學符號).
②實驗B、D中電流強度相等,說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl-的數(shù)目相等(填寫“相等”或“不相等”).
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中,分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸(所得混合溶液體積均約為20mL),測兩種混合溶液的導電性,電流示數(shù)依次為I1和I2.根據(jù)I1> I2(填“>”、“<”或“=”),也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列日常學習生活中的做法正確的是( �。�
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C.進入深洞時要帶電筒還要打火把D.用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味品

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3.ClO2是優(yōu)良的飲用水消毒劑.ClO2中氯元素的化合價是( �。�
A.+5B.+4C.+2D.-1

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