Question

2．在學習了“金屬的化學性質”后，小吳同學進行了如下探究：
【實驗目的】比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質量大�。�
【實驗裝置】如圖
【實驗步驟】取兩種純金屬各m克，分別加入足量的相同稀硫酸進行反應，在相同條件下測定不同時間內收集到的氣體體積．
【實驗數據】

反應時間（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的氣體體積（毫升）	甲金屬	25	60	95	130	160	170	170
	乙金屬	30	75	120	150	150	150	150

【實驗分析】
（1）由實驗結果可知：金屬活動性較強的是乙．
（2）為了使得到的實驗數據準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是A．
A．導管口一有氣泡冒出時　　　　　　B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時
（3）根據已有實驗數據，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質量大小，還需知道AB．
A．這種條件下，氫氣的密度　　　　　B．生成物中金屬元素的化合價
【實驗反思】
（1）實驗中，小吳認為兩種金屬除質量必須相同外，金屬還需要滿足的條件是形狀（或表面積）要相同．
（2）實驗中，小吳認為實驗結束時收集的氫氣體積一定比理論值要大，原因是滴下的稀硫酸也占有一定的體積（其他合理答案也可以）．

Answer 1

分析 【實驗分析】（1）根據相同時間內放出氫氣的多少判斷反應速率快慢，再利用反應速率判斷金屬活動性強弱；
（2）根據實驗的目的分析；
（3）根據化學方程式計算金屬的相對原子質量分析缺少的量；
【實驗反思】（1）根據控制變量法分析；
（2）根據氫氣偏大的可能因素分析．

解答 解：【實驗分析】（1）根據表格數據可知相同時間內金屬乙產生的氣體比甲多，因此乙的活動性比甲強；
（2）因為要測定金屬產生氫氣的快慢，因此應該是收集金屬反應產生的所有氣體，因為兩者裝置中都有空氣，因此可以不考慮裝置中空氣的影響，故是導管口一有氣泡冒出時就要收集，故選項為：A；
（3）已知金屬的質量、產生氫氣的體積，根據化學方程式進行計算金屬的相對原子質量，因此缺少金屬的化合價來書寫化學方程式，氫氣的密度來計算氫氣的質量；故選項為：AB；
故填：（1）乙； （2）A； （3）AB；
【實驗反思】（1）根據控制變量法，為保證結果的準確性，只有金屬的種類不同，其它因素都應該相同，如金屬的質量、形狀（或表面積）要相同；
（2）因為滴下的稀硫酸也占有一定的體積，因此實驗結束時收集的氫氣體積一定比理論值要大（合理即可）；
故填：（1）形狀（或表面積）要相同；
（2）滴下的稀硫酸也占有一定的體積（其他合理答案也可以）．

點評 本題屬于金屬活動性順序的考查，熟練掌握金屬活動性順序的意義結合實驗的目的分析得出結論即可，難度較大．