Question

12．鈦是銀白色金屬，具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐腐蝕等許多優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中鈦的化合價(jià)為+4．
（2）高溫時(shí)，通過反應(yīng)II可制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）反應(yīng)III為置換反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件來分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件來分析解答．

解答 解：（1）在該化合物中，鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；故填：+4；                 
（2）二氧化鈦、氯氣、碳在高溫的條件下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，故填：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（3）在高溫的條件下，四氯化鈦與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，故填：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 掌握化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法以及化學(xué)方程式的寫法是解題的關(guān)鍵．