100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

答案：
解析：

指導(dǎo)建議：此題是溶液計算與化學(xué)方程式計算的綜合運(yùn)用，硫酸溶液中的溶質(zhì)就是參加了化學(xué)反應(yīng)的硫酸，所以先求純硫酸質(zhì)量．

設(shè)溶液中硫酸質(zhì)量為x．

　 Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑

　　65　 98

　　13 g　x

　得x＝＝19.6 g

所以這種硫酸溶液中w（H2SO4）＝×100%＝19.6%

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2008年廣東省湛江市初中畢業(yè)升學(xué)統(tǒng)一考試、化學(xué)試卷 題型：038

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．2007年我國粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列．湛江的東海島也將建設(shè)千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟(jì)帶來質(zhì)的飛躍．某校興趣小組取某種鋼樣進(jìn)行試驗，請計算：

(1)取鋼樣(假設(shè)只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì))粉末100 g，在氧氣中充分燃燒，得到CO2氣體4.4 g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留到0.1％)．

(2)分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100 g稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

①計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________g

②求在實驗3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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“黃銅”是銅鋅合金，具有較好機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的.現(xiàn)取20.0 g某種黃銅投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8 g.請計算：

　　(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為____g.

　　(2)這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　(3)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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