Question

100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

19.6%

【解析】考點(diǎn)定位分析：本題的考點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：

1．設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x；

2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；

4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比；

5．求算結(jié)果，注意一定要有單位；

6．寫出簡(jiǎn)明的答案，一般是問什么就答什么。

解答過程分析：此題是溶液計(jì)算與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合運(yùn)用，硫酸溶液中的溶質(zhì)就是參加了化學(xué)反應(yīng)的硫酸，所以先求純硫酸質(zhì)量。

設(shè)溶液中硫酸質(zhì)量為x

　 Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

　　65　 98

　　13 g　x

　得x＝＝19.6 g

所以這種硫酸溶液中w（H₂SO₄）＝×100%＝19.6%

試題總結(jié)評(píng)價(jià)：此題是有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來的綜合題，解題的關(guān)鍵是要弄清楚反應(yīng)前的溶液中的溶質(zhì)是什么，如何求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。一般說來，溶質(zhì)質(zhì)量可利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，再結(jié)合，即可計(jì)算。