Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）寫出CO還原Fe₂O₃的化學方程式．

 

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（2）實驗中B處可觀察到的現(xiàn)象是什么？

 

．
（3）請寫出右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的

 

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（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，先觀察到溶液變黃，后有無色氣泡逸出．寫出發(fā)生反應的有關化學方程式

 

、

 

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Answer 1

考點：一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)反應物生成物的性質分析反應的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)一氧化碳有毒能污染空氣，分析右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）B中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色變成黑色；
（3）由于尾氣中含有一氧化碳氣體，能污染空氣．所以，右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是：燃燒多余的CO；
（4）酸能與金屬和金屬氧化物反應，鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，是由于鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有無色氣泡逸出，是由于鐵與鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）紅棕色變成黑色；
（3）燃燒多余的CO；
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應實驗裝置、實驗現(xiàn)象、一氧化碳的化學性質和污染，掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．