Question

在一次課外活動中，興趣小組的同學們想除去NaCl固體中混有的FeCl₃雜質，老師為他們提供了以下溶液：NaOH溶液、KOH溶液、NaSO₄溶液，同學們取NaCl和FeCl₃的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應后生成沉淀10.7g，試回答：
（1）同學們所選的溶液應為：

 

；
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式：

 

；
（3）列出求解混合物中FeCl₃的質量（x）的比例式：

 

；
（4）混合物種NaCl的質量分數為

 

（結果保留一位小數）；
（5）最終所得溶液的溶質質量分數為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵雜質（不引進其他雜質），要求所加入的溶液即沉淀鐵離子又能生成氯化鈉，根據復分解反應的規(guī)律，應選擇氫氧化鈉溶液；
反應后濾液為NaCl溶液，利用蒸發(fā)結晶得到NaCl固體，利用反應及沉淀質量計算．

解答：解：（1）除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵雜質，將鐵離子轉化為沉淀，則選擇試劑為NaOH溶液；     
（2）氯化鐵和NaOH反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，反應為FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；  
（3）恰好完全反應，生成沉淀10.7g，設氯化鐵為x g，生成NaCl為y g，則
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5        107        175.5 
  x          10.7g       y

162.5g

x

=

107

10.7g

=

175.5

y

解得x=16.25g，y=17.55g，
（4）混合物種NaCl的質量分數為

28.7g-16.25g

28.7g

×100%=43.4%
（5）則所得濾液的溶質質量分數為

28.7g-16.25g+17.55g

28.7g+72g+30g-10.7g

×100%=25%；         
故答案為：（1）NaOH 溶液；
（2）FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；  
（3）

162.5g

x

=

107

10.7g

；
（4）43.4%；
（5）25%．

點評：本題考查物質的分離、提純及除雜，把握除雜中試劑的選擇及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，注意（5）中溶液質量=混合固體物質質量+水的質量+所加溶液質量-生成沉淀質量，題目難度不大．