Question

6．過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”．實(shí)驗(yàn)室用它與二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳作催化劑，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．1mol雙氧水（過氧化氫）完全反應(yīng)可產(chǎn)生0.5mol氧氣，質(zhì)量為16g，所含氧氣的分子個數(shù)約為3.01×10²³個．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型；由過氧化氫與氧氣的物質(zhì)的量之比，計算出生成氧氣的物質(zhì)的量即可，結(jié)合1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個粒子，進(jìn)行分析解答．

解答 解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳作催化劑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
由反應(yīng)的化學(xué)方程式，過氧化氫與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則1mol雙氧水（過氧化氫）完全反應(yīng)可產(chǎn)生0.5mol的氧氣；氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故其質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g．
1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個粒子，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，則所含氧氣的分子個數(shù)約為0.5mol×6.02×10²³個=3.01×10²³個分子．
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化劑；分解反應(yīng)；0.5；16；3.01×10²³個．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．