Question

9．興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應(yīng)，過濾得固體銅6.8g．計(jì)算：
（1）該合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 銅不能和硫酸銅反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差可以計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  固體質(zhì)量增加
56            64    64-56=8
x                   6.8g-6g=0.8g
$\frac{8}{0.8g}$=$\frac{56}{x}$
x=5.6g
（1）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量6g+160g-6.8g=159.2 g．
答：（1）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量159.2 g．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．